YKS KİMYA ÖZET

• Proton sayısı = atom numarası = çekirdek yükü.
• Kütle numarası = proton sayısı + nötron sayısı
• Elektron alıp vermeyle atom iyona dönüşür.
• Hidrojen ametal, helyum ise soy gazdır.
• Oksijen ametaldir.
• Metaller ametallerle iyonik bağ oluşturur.
• Ametaller kendi aralarında kovalent bağ oluşturur.
• Su kovalent bağ sonucu ortaya çıkar.
• Metaller elektron vermek isterler.
• Ametaller elektron almak isterler.
• Metaller oda sıcaklığında genellikle katıdır ancak cıva sıvıdır.
• Soy gazlar tepkime vermezler.
• Periyodik tablo proton sayılarına göre düzenlenmiştir.
• 1 mol avagadro sayısı (6,02.1023) kadar tanecik demektir.
• Molarite 1 litredeki mol sayısı demektir.
• Katı ve sıvıların çözünürlükleri sıcaklıkla genellikle artar.
• Suya tuz kalıtırsa kaynama noktası yükselir, donma noktası düşer.
• Tuzlu su elektriği iletir ancak şekerli su iletmez.
• Çözeltinin karıştırılması çözünürlüğü arttırmaz. Fakat çözünmeyi hızlandırır.
• Temas yüzeyinin artması çözünürlüğü arttırmaz ama çözünmeyi hızlandırır.
• Doymamış çözelti bir miktar daha madde çözebilir.
• Doymuş çözeltiye ekleme yapıldığında çökelme gerçekleşir.
• Dibinde katısı olan doymuş çözeltiyi ısıtırsak alttaki katıdan da bir miktar çözünecektir.
• Mumun erimesi fiziksel, yanması kimyasal değişmedir.
• Gazların sıcaklıkları arttıkça çözünürlükleri azalır.
• İdeal bir gaz 22,4 litre yer kaplar.
• Hafif gazlar daha hızlı hareket eder.
• İdeal gaz denklemi P.V = n.R.T şeklindedir.
• Kimyasal tepkimelerde atom sayısı korunur ancak molekül sayısı korunmaz.
• Kütle kimyasal reaksiyonlarda korunur.
• Kimyasal tepkimelerde çekirdek yapısı değişmez.
• Çekirdek tepkimelerinde çekirdek yapısı değişir.
• Çekirdek tepkimeleri nükleer ve radyoaktiftir.
• Asit ve bazlar tepkimeye girdiğinde ortam nötrleşir.
• Asitlerin pH değer  0 -7 arasındadır.
• Bazların pH değeri 7 - 14 arasındadır.
• pH büyüdükçe asitlik azalır bazlık artar.
• Asitler turnusolu kırmızıya çevirir bazlar maviye.
• Asitler ekşidir bazlar acı.
• Limon suyu ve sirke asittir.
• HCI bir asit örneğidir.
• Amonyak yani NH3 bazdır.
• Yanma tepkimelerinde karbondioksit ve su ortaya çıkar.
• Yanma tepkimeleri oksijen ile gerçekleştirilir.
• Hidrokarbonlar organik bileşiklerdir, C ve H atomlarından oluşurlar.
• Alkanlar tekli, aklenler çiftli, alkinler ise üçlü bağ bulundururlar.
• Organik bileşikler oksijenler yanma tepkimesi verirler.
• Sabunda suyu seven ve sudan kaçan kısımlar bulunur.
• En iyi temizleyici o maddeyi çözendir.
• Yağ suda çözünmez.
• Alkol suda çözünür.
• Buharlaşma her sıcaklıkta gerçekleşir. Kaynama kaynama noktasında gerçekleşir.
• Saf maddelerin kaynama noktaları sabittir.
• Saf olmayan maddelerin kaynama noktası değişkendir.
• Kaynama iç basıncın atmosfer basıncına eşitlendiği noktadır.
• Element ve bileşikler saf maddelerdir. Karışımlar saf değildir.
• Su yağ karışımı heterojendir.
• Su alkol çözeltisi homojendir.